قانون بويل وقانون شارل للغازات
 |
| قانون بويل وقانون شارل |
قانون بويل وقانون شارل للغازات
قانون بويل هو واحد من قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي.
قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، حيث اكتشف بويل أن التناسب عكسي بين الضغط والحجم .
نص قانون بويل
( "عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".)
بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه.
بمعنى انه كلما زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة ، وكلما زاد الحجم قل الضغط عند ثبات درجة الحرارة .
رياضياً يعبر عن قانون بويل بالعلاقة :
V=1/P
"عند درجة حرارة ثابتة , عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط ."
يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
PV=k
حيث :
P : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق ، أو بار ، أو باسكال ،
V : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب، ديسيلتر وغيرها.
k : ثابت
كما قام بويل بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته .
قانون شارك للغازات
يعتبر قانون شارل على أنه أحد قوانين الغازات وبشكل خاص الغاز المثالي والذي ينص على مايلي:
"ان حجم كمية معينة من غاز مثالي ، تحت ضغط ثابت تتناسب طرديا مع درجة الحرارة".
قام العالم تشارل بتثبيث ضغط الغاز ودرس العلاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز. واكتشف العالم جاك شارل عام 1787م ان عند ثبات ضغط كتلة معينة من غاز يتناسب حجمها تناسبا طرديا مع درجة حرارتها المطلقة ونستنتج القانون التالي:
V/T = K
حيث أن: V حجم الغاز ، T درجة حرارة الغاز مقاسة بالكلفن ، k ثابت
ومنه ينتج أن:
ــــــــــــــــــــــــــــــــــ
يمكنكم من أدناه تحميل
ملف قوانين الغازات pdf
تعليقات