نموذج رذرفور الذري Rutherford atom model
نموذج رذرفور الذري
فروض نموذج رذرفورد :
1ـ الشحنة الموجبة للذرة ومعظم كتلتها
تتركز داخل حيز صغر جداً في مركز الذرة سماه النواة .
2ـ معظم حجم الذرة المحيط بالنواة فراغ .
3ـ الإلكترونات ذات الشحنة السالبة تتوزع
حول النواة في مدارات شبيهة بمدارات الكواكب السيارة في النظام الشمسي .
ملاحظة: لقد وطد هذا النموذج نفسه وأصبح يعرف بالنظام
النووي أو النظام الشمسي . الشكل (13)
س: علل : يطلق على نموذج رذرفورد للذرة اسم نموذج " النظام النووي"
. وزاري( 2008ـ2009م)
جـ : لأنه أول
نموذج اعتبر الشحنة الموجبة للذرة تتركز داخل حيز صغير في مركز الذرة سماه النواة
.
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عيوب نموذج
رذرفورد:
وفقاً لهذا النموذج , لا يمكن أن تكون ذرة
الهيدروجين مستقرة من وجهة نظر الفيزياء الكلاسيكية , (علل)
لأنه إذا كان الإلكترون في ذرة الهيدروجين يدور حول النواة فإن شحنته
(شe) تتعجل (تتناقص بسبب تناقص سرعته)
وبالتالي فإنها يجب أن تشع طاقة باستمرار بحسب ما تنص عليه النظرية الكهرومغناطيسية لماكسويل ,(أي أن الذرة يجب أن تبعث طيف مستمر (متصل) ) وفي هذه العملية الإشعاعية المستمرة لا بد أن يفقد الإلكترون طاقته تدريجياً وفي النهاية ينهار ويسقط على النواة مندمجاً معها . (الشكل (14) يوضح ذلك)
وبالتالي فإنها يجب أن تشع طاقة باستمرار بحسب ما تنص عليه النظرية الكهرومغناطيسية لماكسويل ,(أي أن الذرة يجب أن تبعث طيف مستمر (متصل) ) وفي هذه العملية الإشعاعية المستمرة لا بد أن يفقد الإلكترون طاقته تدريجياً وفي النهاية ينهار ويسقط على النواة مندمجاً معها . (الشكل (14) يوضح ذلك)
*ـ ولكن هذا مخالف
للواقع إذ أن ذرة الهيدروجين مستقرة وتبعث
بطيف خطي .
لذلك فشل نموذج رذرفورد في تفسير تركيب الذرة .
عيوب نموذج رذرفورد
باختصار هي : أنه عجز عن تفسير حقيقتين هما :
1ـ ثبات
الذرة .
2ـ الطيف الخطي للذرة .
شرح درس : نموذج رذرفورد للذرة ـ فيديو
تعليقات